Storybook : Tri dan Ikatan Kimia

Read More

Latihan Soal Ikatan Kimia dan Pembahasan

Latihan Soal: Ikatan Kimia

(Kovalen & Ion - 5 Soal)

Latihan singkat ini dirancang untuk menguji pemahaman Anda mengenai dasar-dasar pembentukan ikatan kimia dan sifat-sifat senyawa.

SOAL PILIHAN GANDA

1. Aturan Duplet dan Oktet

   Kecenderungan atom untuk mencapai konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron valensi (oktet) atau 2 elektron valensi (duplet) dicapai melalui proses...

   A. Perubahan isotop menjadi isobar.
   B. Perubahan wujud dari padat ke cair.
   C. Pembentukan ikatan kimia.
   D. Reaksi nuklir.

   Kunci Jawaban: C

   Pembahasan: Aturan duplet dan oktet adalah tujuan atom. Pembentukan ikatan kimia (baik ion, kovalen, maupun logam) adalah cara atom-atom mencapai tujuan kestabilan tersebut.

2. Pembentukan Ion Positif

   Unsur Logam Natrium (Na) dengan nomor atom 11 cenderung mencapai kestabilan dengan cara...

   A. Menerima 1 elektron, membentuk ion Na⁻.
   B. Melepas 1 elektron, membentuk ion Na⁺.
   C. Melepas 7 elektron, membentuk ion Na⁷⁺.
   D. Berbagi 1 elektron dengan atom lain.

   Kunci Jawaban: B

   Pembahasan: Natrium (Na) memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 1. Lebih mudah bagi Na untuk melepas 1 elektron agar menjadi ion Na⁺ dengan konfigurasi stabil 2, 8.

3. Identifikasi Ikatan Ion

   Ikatan ion terbentuk antara unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar, yaitu umumnya antara unsur logam dan nonlogam. Pasangan unsur berikut yang akan membentuk ikatan ion adalah...

   A. Hidrogen (H) dan Klorin (Cl).
   B. Oksigen (O) dan Oksigen (O).
   C. Kalium (K) dan Bromin (Br).
   D. Karbon (C) dan Hidrogen (H).

   Kunci Jawaban: C

   Pembahasan: Kalium (K) adalah logam (Golongan IA) dan Bromin (Br) adalah nonlogam (Golongan VIIA). Ikatan logam dan nonlogam menghasilkan ikatan ion (KBr).

4. Rumus Senyawa Ion

   Jika unsur Aluminium (Al) membentuk ion Al³⁺ dan unsur Sulfur (S) membentuk ion S²⁻, rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah...

   A. Al₃S₂
   B. AlS
   C. Al₂S₃
   D. AlS₃

   Kunci Jawaban: C

   Pembahasan: Untuk menetralkan muatan total dari Al³⁺ dan S²⁻, kita memerlukan 2 ion Al³⁺ (+6) dan 3 ion S²⁻ (–6). Rumusnya adalah Al₂S₃.

5. Ciri-ciri Senyawa

   Suatu senyawa memiliki ciri-ciri: mudah larut dalam air, titik didih/leleh tinggi, dan dalam wujud lelehan dapat menghantarkan listrik. Senyawa tersebut adalah...

   A. CH₄ (Metana, kovalen nonpolar).
   B. C₁₂H₂₂O₁₁ (Gula, kovalen polar).
   C. NaCl (Garam dapur, ion).
   D. CO₂ (Karbon dioksida, kovalen nonpolar).

   Kunci Jawaban: C

   Pembahasan: Sifat-sifat seperti titik leleh tinggi dan menghantarkan listrik dalam lelehan adalah ciri khas senyawa ion, seperti NaCl (Garam dapur).

Read More

LKPD Interaktif: Ikatan Kimia

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)

Kuis Interaktif : Ikatan Kimia

Materi: Ikatan Kimia (Ion dan Kovalen)

Kelas: X (Sepuluh) SMA/SMK

Alokasi Waktu: 45 Menit

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah menyelesaikan LKPD ini, peserta didik diharapkan mampu:

1. Menjelaskan dasar pembentukan ikatan kimia (Aturan Oktet dan Duplet).
2. Mengidentifikasi proses pembentukan ikatan ion.
3. Mengidentifikasi proses pembentukan ikatan kovalen.

B. Petunjuk Umum

1. Kerjakan LKPD ini secara individu atau berkelompok sesuai arahan guru.
2. Bacalah ringkasan materi dan petunjuk kegiatan dengan cermat.
3. Jawablah semua pertanyaan di ruang yang tersedia.

KEGIATAN 1: Memahami Kestabilan Atom

Semua atom cenderung mencapai **konfigurasi elektron gas mulia** (stabil), yang umumnya dicapai dengan memiliki 8 elektron valensi (**Aturan Oktet**) atau 2 elektron valensi (**Aturan Duplet**, khusus untuk unsur ringan seperti Hidrogen).

Unsur	Nomor Atom (Z)	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi	Cenderung
H	1	1	1	Menerima 1 e (Duplet)
Mg	12	2, 8, 2	2	Melepas 2 e (Oktet)
O	8	2, 6	6	Menerima 2 e (Oktet)
Ar	18	2, 8, 8	8	Stabil (Oktet)

Pertanyaan Diskusi (Jawablah di ruang yang tersedia):

1. Unsur Kalium (₁₉K) memiliki elektron valensi 1. Jelaskan bagaimana unsur ini mencapai kestabilan!

*Jawaban:*

2. Unsur Fosfor (₁₅P) memiliki elektron valensi 5. Jelaskan proses apa yang akan dipilih unsur P untuk mencapai konfigurasi oktet!

*Jawaban:*

KEGIATAN 2: Pembentukan Ikatan Ion

**Ikatan Ion** terjadi antara atom yang cenderung **melepas elektron** (umumnya **Logam**) dan atom yang cenderung **menerima elektron** (umumnya **Nonlogam**). Serah terima elektron ini menghasilkan ion positif (kation) dan ion negatif (anion) yang saling tarik-menarik.

Studi Kasus: Pembentukan Senyawa MgCl₂

Unsur yang terlibat: Mg (₁₂Mg) dan Cl (₁₇Cl).

1. **Atom Mg**: Konfigurasi 2, 8, 2. Cenderung **melepas 2** elektron membentuk ion Mg²⁺.

Mg → Mg²⁺ + 2e^-

2. **Atom Cl**: Konfigurasi 2, 8, 7. Cenderung **menerima 1** elektron membentuk ion Cl^-.

Cl + e^- → Cl^-

3. **Netralisasi Muatan**: Dibutuhkan 2 atom Cl untuk menerima 2 elektron yang dilepas oleh 1 atom Mg.

Mg²⁺ + 2Cl^- → MgCl₂

Tugas 1: Menganalisis Pembentukan Ikatan Ion

Analisis pembentukan ikatan ion antara unsur Kalsium (₂₀Ca) dengan unsur Oksigen (₈O).

Unsur	Konfigurasi Elektron	Cenderung	Ion yang terbentuk
Ca (20Ca)
O (8O)

*Rumus Kimia:

*Penjelasan Pembentukan:

KEGIATAN 3: Pembentukan Ikatan Kovalen

**Ikatan Kovalen** terjadi antara atom-atom yang sama-sama cenderung **menerima elektron** (umumnya **Nonlogam** dengan Nonlogam). Kestabilan dicapai melalui **pemakaian pasangan elektron bersama**.

Studi Kasus: Pembentukan Senyawa NH₃ (Amonia)

Unsur yang terlibat: N (₇N) dan H (₁H).

• Atom N: Elektron Valensi 5. Membutuhkan 3 elektron lagi.
• Atom H: Elektron Valensi 1. Membutuhkan 1 elektron lagi (Duplet).

Atom N akan berbagi 3 elektronnya dengan 3 atom H, membentuk 3 pasangan elektron ikatan (PEI).

Tugas 2: Menganalisis Pembentukan Ikatan Kovalen

Analisis pembentukan ikatan kovalen pada molekul Karbon Tetrafluorida (CF₄).

Unsur yang terlibat: C (₆C) sebagai atom pusat dan F (₉F) sebagai atom terminal.

Unsur	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi	Kebutuhan Elektron
C (6C)
F (9F)

*Penjelasan Pembentukan:

*Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (PEI):

*Jumlah Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada atom pusat (C):

C. Kesimpulan

Tuliskan kesimpulan Anda mengenai perbedaan mendasar antara Ikatan Ion dan Ikatan Kovalen (maksimal 3 kalimat).

Penilaian Diri (Centang salah satu)

Indikator	Ya	Tidak
Saya dapat menjelaskan Aturan Oktet dan Duplet.
Saya dapat membedakan unsur pembentuk Ikatan Ion dan Kovalen.
Saya yakin dengan jawaban saya untuk semua pertanyaan.

Read More

Kuis Interaktif : Ikatan Kimia

Soal 1 dari 10

Hasil Akhir Kuis

Read More

Infografik Modul Ajar: Ikatan Kimia

Modul Ajar: Ikatan Kimia

Sebuah Panduan Visual untuk Guru Kimia Fase E

Gambaran Umum Pembelajaran

Pemahaman Bermakna

Memahami bagaimana atom saling berikatan membantu kita menjelaskan mengapa sifat materi di sekitar kita sangat beragam—mengapa garam dapur sangat berbeda dengan gas oksigen, padahal keduanya tersusun dari atom.

Tujuan Pembelajaran

• Menghubungkan konfigurasi elektron dengan kestabilan.
• Membandingkan proses ikatan ionik dan kovalen.
• Menggambarkan struktur Lewis untuk molekul sederhana.
• Menganalisis hubungan jenis ikatan dengan sifat fisik zat.

Profil Pelajar Pancasila

• 🧠 Bernalar Kritis: Menganalisis konfigurasi elektron.
• 🤝 Gotong Royong: Berkolaborasi dalam diskusi kelompok.
• ✨ Kreatif: Merancang model molekul.

Alur Pembelajaran (8 JP)

Pertemuan 1

Aturan Kestabilan & Awal Mula Ikatan (2 JP)

Fokus pada konsep dasar kestabilan atom melalui konfigurasi elektron. Siswa belajar mengapa atom cenderung berikatan.

Aktivitas Kunci: Diferensiasi

🎬
Audiovisual

🖐️
Kinestetik

🧮
Logis

Alokasi Waktu Sesi

Grafik ini menunjukkan alokasi waktu estimasi dalam satu sesi pertemuan, menekankan porsi terbesar pada kegiatan inti.

Konsep Visual Ikatan

Ikatan Ionik

Transfer Elektron: Na → Cl

Ikatan Kovalen

Berbagi Elektron: H-O-H

Diagram sederhana ini membedakan dua jenis ikatan utama yang akan dipelajari siswa.

Pertemuan 2

Ikatan Ionik dan Kovalen (3 JP)

Siswa membedakan proses terbentuknya ikatan ionik dan kovalen melalui simulasi dan aktivitas bermain peran.

Aktivitas Kunci: "Pasar Atom"

Siswa berperan sebagai atom yang melakukan "transaksi" elektron untuk membentuk senyawa stabil.

Pertemuan 3

Sifat Zat dan Ikatan Logam (3 JP)

Menghubungkan jenis ikatan kimia dengan sifat fisik suatu zat melalui eksperimen sederhana di beberapa stasiun.

Aktivitas Kunci: Pembelajaran Berbasis Stasiun

Siswa melakukan rotasi antar stasiun untuk menguji sifat zat ionik, kovalen, dan logam secara langsung.

Contoh Asesmen Formatif

🎟️

Tiket Keluar

Cek pemahaman cepat di akhir Pertemuan 1 mengenai kecenderungan atom untuk stabil.

✍️

Penilaian Kinerja

Mengukur keterampilan siswa menggambar struktur Lewis pada Pertemuan 2.

🎤

Presentasi Mini

Menilai kemampuan aplikasi konsep untuk menjelaskan fenomena benda nyata di akhir Pertemuan 3.

Read More

Modul Ajar Interaktif: Ikatan Kimia

Materi untuk Kelas 10 (Fase E) Kurikulum Merdeka

Informasi Umum

• Mata Pelajaran: Kimia
• Fase / Kelas: E / 10
• Alokasi Waktu: 8 JP (3-4 Pertemuan)
• Target: Peserta didik reguler dengan kemampuan beragam

Profil Pelajar Pancasila

• Bernalar Kritis: Menganalisis konfigurasi elektron.
• Gotong Royong: Berkolaborasi dalam diskusi & praktikum.
• Kreatif: Merancang model molekul.

Tujuan Pembelajaran

• Menghubungkan konfigurasi elektron dengan kestabilan unsur.
• Membandingkan proses terbentuknya ikatan ionik dan kovalen.
• Menggambarkan susunan elektron dalam ikatan kovalen menggunakan struktur Lewis.
• Menganalisis hubungan antara jenis ikatan kimia dengan sifat fisik zat.

Pemahaman Bermakna

Memahami ikatan atom membantu kita menjelaskan mengapa sifat materi di sekitar kita sangat beragam. Contohnya, mengapa garam dapur (padatan kristal) sangat berbeda dengan gas oksigen yang kita hirup, padahal keduanya tersusun dari atom.

Pertanyaan Pemantik

• Mengapa atom-atom cenderung bergabung membentuk molekul atau senyawa?
• Apa yang "merekatkan" atom-atom dalam molekul air (H₂O)?
• Bagaimana kita bisa menjelaskan mengapa logam dapat menghantarkan listrik, sedangkan plastik tidak?

Pertemuan 1: Aturan Kestabilan dan Awal Mula Ikatan (2 JP)

Kegiatan Awal (15 menit)

Guru memulai dengan perbandingan reaktivitas antara gas mulia (Helium) dan logam natrium untuk memantik rasa ingin tahu siswa tentang kestabilan atom.

Kegiatan Inti (60 menit)

Penjelasan konsep konfigurasi elektron, elektron valensi, dan aturan kestabilan (Oktet & Duplet). Dilanjutkan dengan aktivitas berdiferensiasi:

Menonton video animasi tentang cara atom mencapai kestabilan dan mencatat poin-poin penting.

Menggunakan "Kartu Atom" untuk secara fisik memindahkan elektron dan membentuk ion stabil.

Mengerjakan LKPD untuk menulis konfigurasi elektron dan memprediksi kecenderungan atom.

Kegiatan Penutup (15 menit)

Setiap kelompok berbagi temuan, dan guru memberikan penguatan konsep bahwa atom berikatan untuk mencapai kestabilan.

Pertemuan 2: Ikatan Ionik dan Kovalen (3 JP)

Diagram Konseptual Ikatan

Ikatan Ionik

Terjadi serah terima (transfer) elektron.

Na

➜

Cl

Ikatan Kovalen

Terjadi pemakaian bersama elektron.

H

O

H

Kegiatan Inti (95 menit)

• Demonstrasi & Simulasi (30 menit): Menggunakan PhET "Build a Molecule" atau model atom.
• Aktivitas "Pasar Atom" (45 menit): Siswa berperan sebagai atom dan "bertransaksi" elektron untuk membentuk senyawa stabil.
• Pengenalan Struktur Lewis (20 menit): Menjelaskan cara menggambar ikatan kovalen.

Kegiatan Penutup (25 menit)

Siswa mempresentasikan hasil "Pasar Atom" dan diskusi kelas membandingkan kedua jenis ikatan.

Pertemuan 3: Sifat Zat dan Ikatan Logam (3 JP)

Kegiatan Awal (15 menit)

Pertanyaan pemantik: "Mengapa kabel listrik terbuat dari tembaga dan bukan dari plastik atau garam?"

Kegiatan Inti (95 menit)

Pembelajaran berbasis stasiun untuk menginvestigasi sifat zat secara langsung:

Stasiun 1: Sifat Ionik

Menguji daya hantar listrik larutan garam dan kelarutannya.

Stasiun 2: Sifat Kovalen

Menguji daya hantar listrik larutan gula dan kelarutannya.

Stasiun 3: Sifat Logam

Mengamati sifat fisik logam dan konsep "lautan elektron".

Setelah rotasi, setiap kelompok mengisi tabel perbandingan sifat zat berdasarkan hasil eksperimen.

Kegiatan Penutup (25 menit)

Presentasi hasil temuan dari setiap kelompok dan menarik kesimpulan umum tentang hubungan antara jenis ikatan dan sifat fisik zat.

1. Tiket Keluar (Exit Ticket) - Pertemuan 1

Pertanyaan: "Atom Magnesium (Mg, nomor atom 12) ingin menjadi stabil. Menurutmu, apa yang akan ia lakukan terhadap elektron valensinya (melepas/menangkap)? Berapa banyak? Jelaskan alasanmu!"

Tujuan: Mengecek pemahaman konsep dasar kestabilan dan elektron valensi secara cepat.

2. Penilaian Kinerja - Menggambar Struktur Lewis

Aktivitas: Guru memberikan 3 molekul sederhana (misal: CH₄, N₂, dan CO₂) pada papan tulis atau LKPD. Siswa secara individu atau berpasangan mencoba menggambar struktur Lewis-nya.

Tujuan: Mengukur keterampilan dalam menerapkan aturan untuk memvisualisasikan ikatan kovalen.

3. Presentasi Mini - Studi Kasus Benda

Tugas: Setiap kelompok kecil memilih satu benda di sekitar mereka (contoh: botol plastik, cincin perak, atau air minum) dan dalam 2 menit, jelaskan jenis ikatan, sifat khas, dan hubungan antara keduanya.

Tujuan: Menilai kemampuan siswa dalam mengaplikasikan konsep ikatan kimia untuk menjelaskan fenomena di dunia nyata.

Read More