WRITE WHAT YOU DO AND DO WHAT YOU WRITE

Sunday, October 31, 2010

Fungsi Alat Labor Kimia 2

Read More

Fungsi Alat Labor Kimia

Read More

Alat-Alat Praktikum Kimia

image image

 image

 image image image

Read More

Example: Reaksi Kimia

image

image

image

image

Read More

Musik 20 Unsur

Read More

Periodic Table of Song

Read More

Song Table Periodic

Read More

Lagu SPU

Read More

Contoh Reaksi Kimia 4

Read More

Contoh Reaksi Kimia 3

Read More

Contoh Reaksi Kimia 2

Read More

Contoh Reaksi Kimia 1

Read More

Chemistry Experiment Mr. Bean

Read More

Friday, October 29, 2010

Cake SPU

image

image

 

 image

image

Read More

Thursday, October 28, 2010

TTS Jenis Zat (Materi)

Read More

Jigsaw Reaksi Kimia


Gambar Reaksi Kimia jigsaw puzzle game » jigsaws

SELAMAT MENCOBA...
GOOD LUCK EVERY TIME...

Read More

Hukum Lavoiser


Persamaan Reaksi sliding puzzle game » sliding puzzle game

Hukum Lavoiser: Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
Read More

Word Search Golongan VI A

Read More

Word Search Golongan VI A

Read More

Word Search Golongan VII A

Read More

TTS Golongan V A

Read More

TTS Golongan IV A

Read More

Flash Card Golongan III A

Read More

Flash Card Golongan II A

Read More

Rumus Kimia dari Senyawa...

Read More

Games Rumus Kimia

Read More

Games Rumus Kimia

Read More

Sunday, October 24, 2010

Persamaan Reaksi

Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.[1]. Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli iatrokimia Jean Beguin pada 1615.
Representasi grafis dari persamaan reaksi pembakaran metana

Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, ⇆ untuk reaksi dua arah, dan ⇌ untuk reaksi kesetimbangan. Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana (suatu gas pada gas alam) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Seringkali pada suatu persamaan reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf s melambangkan padatan, l melambangkan cairan, g melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksi padatan kalium (K) dengan air (2H2O) menghasilkan larutan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen (H2), dituliskan sebagai berikut

2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)

Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau konstanta, misalnya perubahan entalpi atau konstanta kesetimbangan. Misalnya proses Haber (reaksi sintesis amonia) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol.

Suatu persamaan disebut setara jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi ionik, jumlah total muatan harus setara juga.

Sumber: Dari Wikipedia bahasa Indonesia
Read More

Friday, October 22, 2010

Latihan 1. Perhitungan Mr

Buat siswa-siswi SMKN 1 Bangkinang.

Belajar dan belajar terus. 

Supaya Hidup ini Berguna Untuk Orang Lain.

Ayo dicoba menjawab soal-soal dibawah ini…

Silahkan Klik disini
Read More

Thursday, October 21, 2010

Ar dan Mr

Massa Atom Relatif (Ar) & Massa Molekul Relatif (Mr)

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari cara menyatakan massa sebuah atom dan molekul, serta mempelajari hubungan antara massa zat dengan jumlah partikel yang dimilikinya melalui pendekatan konsep mol.

Massa sebuah atom bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimilikinya. Atom adalah partikel yang sangat kecil, sehingga kita tidak dapat menimbang massa sebuah atom tunggal. Akan tetapi, kita dapat menentukan massa suatu atom dengan membandingkannya terhadap atom lain. Dengan demikian, dibutuhkan suatu unsur yang dapat dijadikan sebagai standar pembanding.

Massa atom didefinisikan sebagai massa suatu atom dalam satuan atomic mass unit (amu) atau satuan massa atom (sma). Satu amu didefinisikan sebagai 1/12 kali massa satu atom C-12. Karbon-12 adalah salah satu isotop karbon yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Unsur ini dijadikan sebagai standar pembanding sebab unsur ini memiliki sifat yang sangat stabil dengan waktu paruh yang panjang. Dengan menetapkan massa atom C-12 sebesar 12 sma, kita dapat menentukan massa atom unsur lainnya. Sebagai contoh, diketahui bahwa satu atom hidrogen hanya memiliki massa 8,4% dari massa satu atom C-12. Dengan demikian,  massa satu atom hidrogen adalah sebesar 8,4% x 12 sma atau 1,008 sma. Dengan perhitungan serupa, dapat diperoleh massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma dan massa satu atom besi adalah 55,85 sma.  Hal ini berarti bahwa satu atom besi memiliki massa hampir 56 kali massa satu atom hidrogen.

Massa atom relatif (Ar) suatu unsur X dapat diperoleh melalui persamaan berikut:

Ar X = massa satu atom unsur X / (1/12) x massa satu atom C-12

Selain menghitung massa atom relatif (Ar) suatu unsur, kita dapat juga menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa.  Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa dapat diperoleh melalui persamaan berikut:

Mr X = massa 1 molekul senyawa X / (1/12) x massa satu atom C-12

Bobot (massa) setiap atom dapat ditemukan dalam tabel periodik, sehingga massa suatu molekul dapat diperoleh dengan cara menambahkan massa setiap atom di dalam senyawa tersebut.  Sebagai contoh, air, H2O, tersusun atas dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Dengan melihat pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom hidrogen sama dengan 1,008 sma dan massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma. Dengan demikian, massa satu molekul air dapat diperoleh dengan menjumlahkan massa dua atom hidrogen dan massa satu atom oksigen.

Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 16,00 = 18,016 sma

Contoh lain, pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom tembaga adalah 63,55 sma dan massa satu atom belerang adalah 32,07 sma. Sementara massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma, sementara massa satu atom hidrogen adalah 1,008 sma. Dengan demikian, massa satu molekul CuSO4.5H2O adalah sebagai berikut:

Mr CuSO4.5H2O = 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x Mr H2O

= 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x (2 x Ar H + 1 X Ar O)

= 1 x 63,55 + 1 x 32,07 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 1 x 16,00)

= 249,700 sma

Read More

The Elements Table

image

image

Read More

Tabel SPU

 

SPU(2)

Read More

Kartun SPU

 

image

Read More

Hukum Proust

( HUKUM PERBANDINGAN TETAP )

Joseph Louis Proust,

pencetus hukum perbandingan tetap

Yaitu : “ Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.

Contoh : Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H 2 ) dan oksigen (O 2 ) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu : 11,91 % : 88,81 % = 1 : 8
 
Massa H 2 (gram)
Massa O 2 (gram)
Massa H 2 O (gram)
Massa zat sisa
1
8
9
-
2
16
18
-
3
16
18

1 gram H 2

3
25
27

1 gram O 2

4
25
28,125

0,875 gram H 2


Contoh soal :

Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :

a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!

b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!

c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!

Jawab :
Reaksi : 
 image

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.

a) Massa S = 8 gram

Massa Fe = …?
 image

Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.

b) 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :

Fe : S = 21 : 15 = 7 : 5

Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.

Massa Fe yang bereaksi = 21 gram
image
Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.

c) Untuk membentuk 22 gram FeS :

image

image

Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram dan 8 gram.

Sumber:

http://sahri.ohlog.com/hukum-perbandingan-tetap-hukum-proust.oh70785.html

Read More

Hukum Proust

( HUKUM PERBANDINGAN TETAP )

Joseph Louis Proust,

pencetus hukum perbandingan tetap

Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.

* Sejarah

Perbandingan tetap pertama kali dikemukakan oleh Joseph Proust, setelah serangkaian eksperimen di tahun 1797 dan 1804.[1] Hal ini telah sering diamati sejak lama sebelum itu, namun Proust-lah yang mengumpulkan bukti-bukti dari hukum ini dan mengemukakannya[2] Pada saat Proust mengemukakan hukum ini, konsep yang jelas mengenai senyawa kimia belum ada (misalnya bahwa air adalah H2O dsb.). Hukum ini memberikan kontribusi pada konsep mengenai bagaimana unsur-unsur membentuk senyawa. Pada 1803 John Dalton mengemukakan sebuah teori atom, yang berdasarkan pada hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda, yang menjelaskan mengenai atom dan bagaimana unsur membentuk senyawa.

* Penyimpangan dari Hukum Proust

Perlu diketahui bahwa sekalipun hukum ini amat berguna dalam dasar-dasar kimia modern, hukum perbandingan tetap tidak selalu berlaku untuk semua senyawa. Senyawa yang tidak mematuhi hukum ini disebut senyawa non-stoikiometris. Perbandingan massa unsur-unsur pada senyawa non-stoikiometris berbeda-beda pada berbagai sampel. Misalnya oksida besi wüstite, memiliki perbandingan antara 0.83 hingga 0.95 atom besi untuk setiap atom oksigen. Proust tidak mengetahui hal ini karena peralatan yang ia gunakan tidak cukup akurat untuk membedakan angka ini.

Selain itu, hukum Proust juga tidak berlaku untuk senyawa-senyawa yang mengandung komposisi isotop yang berbeda. Komposisi isotop dapat berbeda sesuai sumber dari unsur yang membentuk senyawa tersebut. Perbedaan ini dapat digunakan untuk penanggalan secara kimia, karena proses-proses astronomis, atmosferis, maupun proses dalam samudera, kerak bumi dan Bumi bagian dalam kadang-kadang memiliki kecenderungan terhadap isotop berat ataupun ringan. Perbedaan yang diakibatkan amat sedikit, namun biasanya dapat diukur dengan peralatan modern. Selain itu, hukum Proust juga tidak berlaku pada polimer, baik polimer alami maupun polimer buatan.

Sumber :

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Read More

Tuesday, October 19, 2010

Evaluasi II. Lambang Unsur dan Rumus Kimia

Read More

Nama Unsur Hangman Game

Permainan Game Gantung Diri

Ayo coba tebak unsur apa saja yang ada di bawah ini..
Awas and Hati-hati kalau salah anda di gantung.....

Coba Permainan Klik di bawah ini:
Nama Unsur hangman game
Read More

Cara Menghafal SPU

Apa itu Jembatan Keledai ?
Jembatan keledai adalah cara membuat sesuatu yang sulit diingat menjadi mudah diingat. Biasanya digunakan karena ingatan alami kita sulit menerima sesuatu yang kurang menarik. Ada dua cara yang biasa dipakai, cara pertama menyingkat sesuatu menjadi menarik dan mudah dihafal. Cara kedua adalah dengan menambahkan kata-kata sehingga menjadi rangkaian kata yang menarik.
Menghafal Unsur Kimia Golongan A
Gol.
Jembatan Keledai
IA HaLiNa Kawin Robert Cs Frustasi
IIA Bemo Mogok Cari Serep Ban Radial
IIIA Bung Ali Gagal Injak Telor
IVA Ci Siska Genit Senang Playboy
VA Nembak Pacar Asal Sabar Bisa
VIA Orang Salo Selalu Tengok Pocong
VIIA Festival Celana Baru Itu Antik
VIIIA Heboh Negara Argentina Karena Xerangan Rindu
Read More

Rumus Kimia Word Scramble Game

Ayo di coba...
Siswa-siswi SMK Negeri 1 Bangkinang
Belajar Kimia via Webblog:

Ayo Belajar.....

Rumus Kimia Word Scramble Game
Read More

WordSearch Game Rumus Kimia

Ayo coba

Kamu pasti bisa..... SMK Bisa.......!!!!!

WordSearch Game Rumus Kimia game
Read More

Monday, October 18, 2010

TTS 2. LAMBANG UNSUR

Selamat Mencoba…

Kamu Pasti Bisa………. SMK Bisa!!!!!

image

Mendatar

1. Am 2. Cl 5. Nb 8. Uuq 10. Pd 11. At 12. Au 13. Ne

15. Sb 16. F 18. Bi 19. Mo 22. I 24. Md 25. B 27. Ir

28. Nd 29. Mg 30. C

Menurun

1. Al 3. O 4. Au 5. Np 6. Os 7. U 9. Ac 14. Na 17. Mt

18. Bh 20. Xe 21. Ni 22. In 23. Y 25. Br 26. Zn

*****OOOOO*****

Read More

TTS 1. LAMBANG UNSUR

 

image

Mendatar

1. U 5. Ar 6. He 7. Rb 8. Kr 10. Au 11. Rd

Menurun

2. Ne 3. Cs 4. Al 5. Hg 6. H 9. Fe

Read More

Lambang Unsur

Cocokkan Simbol dengan Nama Unsurnya

Silahkan mencoba...

Golongan 1 (I A): 
Klik di sini
Golongan 2 (II A):
Klik di sini
Golongan 13 (III A):
Klik di sini
Golongan 14 (IV A):
Klik di sini
Golongan 15 (V A):
Klik di sini
Golongan 16 (VI A):
Klik di sini
Golongan 17 (VII A):
Klik di sini
Golongan 18 (VIII A):
Klik di sini
Good Luck Everytime
Oke......

Read More

Follow by Email

Terima kasih atas komentar anda :-)

My Data

Follow me

About Me

My NetworkedBlogs

Designed ByBlogger Templates