Hukum Proust

By: Kimia SMK Asyik on Thursday, October 21, 2010

( HUKUM PERBANDINGAN TETAP )

Joseph Louis Proust,

pencetus hukum perbandingan tetap

Yaitu : “ Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. ”

Contoh : Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H ₂ ) dan oksigen (O ₂ ) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu : 11,91 % : 88,81 % = 1 : 8

 

Massa H 2 (gram)	Massa O 2 (gram)	Massa H 2 O (gram)	Massa zat sisa
1	8	9	-
2	16	18	-
3	16	18	1 gram H 2
3	25	27	1 gram O 2
4	25	28,125	0,875 gram H 2

Contoh soal :

Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :

a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!

b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!

c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!

Jawab :
Reaksi : 

 

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.

a) Massa S = 8 gram

Massa Fe = …?
 

Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.

b) 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :

Fe : S = 21 : 15 = 7 : 5

Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.

Massa Fe yang bereaksi = 21 gram

Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.

c) Untuk membentuk 22 gram FeS :

Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram dan 8 gram.

Sumber:

http://sahri.ohlog.com/hukum-perbandingan-tetap-hukum-proust.oh70785.html