Saturday, December 25, 2010
Thursday, December 2, 2010
Kromatografi
Kromatografi
Apakah kromatografi itu? Pemisahan campuran dengan cara kromatografi didasarkan pada perbedaan kecepatan merambat antara partikel-partikel zat yang bercampur pada medium tertentu. Contoh pemisahan secara kromatografi adalah rembesan air pada dinding yang menghasilkan garis-garis dengan jarak tertentu. Penerapan kromatografi antara lain untuk memisahkan dan mengidentifikasi zat-zat yang kompleks dari zat warna, minuman beralkohol, dan pestisida.
Sublimisasi
Sublimisasi
Sublimisasi adalah perubahan zat dari wujud padat ke gas atau sebaliknya. Pemisahan campuran dengan sublimisasi dilakukan bila zat yang dapat menyublim (misalnya kapur barus/ kamfer) tercampur dengan zat lain yang tidak dapat menyublim (misalnya arang). Agar lebih jelas mengenai pemisahan campuran dengan cara sublimisasi, mari kita lakukan kegiatan berikut.
Pengkristalan (Kristalisasi)
Pengkristalan (Kristalisasi)
Nah, sekarang kita akan membahas tentang pemisahan campuran dengan cara kristalisasi atau pengkristalan. Kristalisasi ini banyak dilakukan oleh para pembuat garam/petani garam. Garam dihasilkan melalui cara menguapkan air laut. Prosesnya sederhana, yaitu sebagai berikut. Mula-mula air laut dialirkan ke tambak-tambak dan dibiarkan menguap karena panas matahari hingga beberapa hari. Setelah semua air menguap, akan dihasilkan kristal-kristal garam.
Penyaringan (Filtrasi)
Penyaringan (Filtrasi)
Apakah kamu suka minum es jeruk? Bagaimanakah cara membuatnya? Sebelum disajikan sebagai minuman es jeruk, biasanya air perasan jeruk disaring terlebih dahulu. Mengapa? Pemisahan dengan cara filtrasi bertujuan untuk memisahkan zat padat dari zat cair dalam suatu campuran berdasarkan perbandingan wujudnya. Alat yang kita gunakan untuk menyaring disebut penyaring. Ukuran penyaring disesuaikan dengan ukuran zat yang akan disaring. Sebagai contoh, pemisahan pasir dan kerikil tentu membutuhkan saringan yang berbeda dengan saringan yang digunakan untuk menyaring tepung.
Destilasi
Destilasi
Destilasi atau penyulingan adalah suatu cara pemisahan campuran yang didasarkan pada perbedaan titik didih komponen-komponen penyusun campuran. Jadi, destilasi ini digunakan untuk memisahkan campuran dari dua atau lebih cairan yang mempunyai titik didih berbeda.
Apakah kamu dapat memisahkan spiritus yang bercampur air? Pemisahan spiritus yang bercampur dengan air dapat dilakukan dengan cara destilasi. Campuran spiritus dengan air kita masukkan dalam labu destilasi, kemudian dipanaskan. Proses yang terjadi adalah campuran air dan spiritus dipanaskan hingga suhu 80oC sehingga spiritus menguap sedang air belum menguap. Uap spiritus didinginkan dalam pendingin Liebieg, sehingga mengembun dan menetes di tabung erlenmeyer. Zat yang dihasilkan dari destilasi yang disebut destilat. Salah satu contoh destilasi terbesar saat ini adalah proses pengolahan minyak bumi menjadi fraksi-fraksi minyak bumi, seperti LPG, bensin, minyak tanah, solar, pelumas, dan aspal.
Campuran Heterogen Air Kopi
Campuran Heterogen
Amati segelas air yang dicampur dengan pasir. Apa yang terdapat di dasar gelas? Apa yang terapung? Apakah warna air tersebut jernih? Apakah campuran pasir dan air itu merata? Apabila zat-zat penyusunnya bercampur secara tidak merata dan campuran ini tiap-tiap bagian tidak sama susunannya maka disebut campuran heterogen (perhatikan Gambar 3.8). Contoh campuran heterogen yang lain adalah air kopi (bentuk cair) dan campuran tepung dengan air (bentuk padat).
Campuran Homogen Baja (Fe + C)
Campuran Homogen
Amati dengan saksama segelas air sirup. Apakah jernih atau keruh? Apakah gula atau sirup dapat bercampur? Bila air sirup tersebut jernih dan bercampur merata, dapat digolongkan sebagai campuran homogen. Campuran homogen ini biasa disebut larutan. Pada larutan, tiap-tiap bagian mempunyai susunan yang sama. Jadi di dalam larutan sirup tersebut terdapat dua penyusun larutan, yakni air dan gula. Air disebut pelarut, sedangkan gula disebut zat terlarut. Contoh campuran homogen lainnya adalah minuman ringan (soft drink), larutan pembersih lantai dan baja.
Baja
Baja adalah logam paduan dengan besi sebagai unsur dasar dan karbon sebagai unsur paduan utamanya. Kandungan karbon dalam baja berkisar antara 0.2% hingga 2.1% berat sesuai grade-nya. Fungsi karbon dalam baja adalah sebagai unsur pengeras dengan mencegah dislokasi bergeser pada kisi kristal (crystal lattice) atom besi. Unsur paduan lain yang biasa ditambahkan selain karbon adalah mangan (manganese), krom (chromium), vanadium, dan tungsten. Dengan memvariasikan kandungan karbon dan unsur paduan lainnya, berbagai jenis kualitas baja bisa didapatkan. Penambahan kandungan karbon pada baja dapat meningkatkan kekerasan (hardness) dan kekuatan tariknya (tensile strength), namun di sisi lain membuatnya menjadi getas (brittle) serta menurunkan keuletannya (ductility).
Campuran Perunggu
Perunggu
Perunggu adalah campuran tembaga dengan unsur kimia lain, biasanya dengan timah, walaupun bisa juga dengan unsur-unsur lain seperti fosfor, mangan, alumunium, atau silikon. Perunggu bersifat keras dan digunakan secara luas dalam industri. Perunggu sangat penting pada masa lampau, bahkan pernah suatu masa disebut sebagai Zaman Perunggu.
Monday, November 22, 2010
Teori Atom Dalton
John Dalton
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
John Dalton (1766-1844) ialah seorang guru SMU di Manchester, Inggris. Ia terkenal karena teorinya yang membangkitkan kembali istilah "atom". Dalam buku karangannya yang berjudul New System of Chemical Philosophy ia berhasil merumuskan hal tentang atom sekitar tahun 1803.
Ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa identik, dan senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap.
Berikut 5 Teori Atom Dalton:
1. Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi kembali(disebut atom).Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan,dihancurkan atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.
2. Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa;seperti massa dan ukuran.
3. Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.
4. Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.
5. Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa
Walau di kemudian hari terbukti ada 2 di antara 5 teorinya yang perlu ditinjau kembali, ia tetap dianggap sebagai bapak pencetus teori atom modern, terlebih lagi karena teorinya tersebut mampu menerangkan Hukum kekekalan massa Lavoisier dan Hukum perbandingan tetap Proust.
Hukum Proust
Hukum Perbandingan Tetap
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Joseph Louis Proust, pencetus hukum perbandingan tetap
Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.
Sunday, November 7, 2010
Bahan Bacaan: Materi dan Perubahan
Materi
Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruangan (mempunyai volume). Segala benda yang ada di alam semesta termasuk kita sendiri, merupakan materi.
Wujud materi dibedakan menjadi 3 macam yaitu:
1. Padat
2. Cair
3. Gas
Dalam kehidupan sehari-hari kita selalu berhubungan dengan benda-benda. Kalau kita cermati benda-benda tersebut banyak mengalami perubahan. Air jika direbus akan berubah menjadi uap, air jika didinginkan akan berubah menjadi es. Kertas jika dibakar akan menjadi abu. Besi jika dibiarkan diudara akan berkarat. Apakah semua logam jika dibiarkan diudara akan berkarat?
Versi Lengkap Penjelasan tentang Materi dan Perubahan dapat di download dan Klik di sini
Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruangan (mempunyai volume). Segala benda yang ada di alam semesta termasuk kita sendiri, merupakan materi.
Wujud materi dibedakan menjadi 3 macam yaitu:
1. Padat
2. Cair
3. Gas
Dalam kehidupan sehari-hari kita selalu berhubungan dengan benda-benda. Kalau kita cermati benda-benda tersebut banyak mengalami perubahan. Air jika direbus akan berubah menjadi uap, air jika didinginkan akan berubah menjadi es. Kertas jika dibakar akan menjadi abu. Besi jika dibiarkan diudara akan berkarat. Apakah semua logam jika dibiarkan diudara akan berkarat?
Versi Lengkap Penjelasan tentang Materi dan Perubahan dapat di download dan Klik di sini
Sunday, October 31, 2010
Friday, October 29, 2010
Thursday, October 28, 2010
Hukum Lavoiser
Persamaan Reaksi sliding puzzle game » sliding puzzle game
Hukum Lavoiser: Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
Sunday, October 24, 2010
Persamaan Reaksi
Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.[1]. Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli iatrokimia Jean Beguin pada 1615.Representasi grafis dari persamaan reaksi pembakaran metana
Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, ⇆ untuk reaksi dua arah, dan ⇌ untuk reaksi kesetimbangan. Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana (suatu gas pada gas alam) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Seringkali pada suatu persamaan reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf s melambangkan padatan, l melambangkan cairan, g melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksi padatan kalium (K) dengan air (2H2O) menghasilkan larutan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen (H2), dituliskan sebagai berikut
2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)
Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau konstanta, misalnya perubahan entalpi atau konstanta kesetimbangan. Misalnya proses Haber (reaksi sintesis amonia) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol.
Suatu persamaan disebut setara jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi ionik, jumlah total muatan harus setara juga.
Sumber: Dari Wikipedia bahasa Indonesia
Saturday, October 23, 2010
Friday, October 22, 2010
Latihan 1. Perhitungan Mr
Buat siswa-siswi SMKN 1 Bangkinang.
Belajar dan belajar terus.
Supaya Hidup ini Berguna Untuk Orang Lain.
Ayo dicoba menjawab soal-soal dibawah ini…
Silahkan Klik disini
Thursday, October 21, 2010
Ar dan Mr
Massa Atom Relatif (Ar) & Massa Molekul Relatif (Mr)
Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari cara menyatakan massa sebuah atom dan molekul, serta mempelajari hubungan antara massa zat dengan jumlah partikel yang dimilikinya melalui pendekatan konsep mol.
Massa sebuah atom bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimilikinya. Atom adalah partikel yang sangat kecil, sehingga kita tidak dapat menimbang massa sebuah atom tunggal. Akan tetapi, kita dapat menentukan massa suatu atom dengan membandingkannya terhadap atom lain. Dengan demikian, dibutuhkan suatu unsur yang dapat dijadikan sebagai standar pembanding.
Massa atom didefinisikan sebagai massa suatu atom dalam satuan atomic mass unit (amu) atau satuan massa atom (sma). Satu amu didefinisikan sebagai 1/12 kali massa satu atom C-12. Karbon-12 adalah salah satu isotop karbon yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Unsur ini dijadikan sebagai standar pembanding sebab unsur ini memiliki sifat yang sangat stabil dengan waktu paruh yang panjang. Dengan menetapkan massa atom C-12 sebesar 12 sma, kita dapat menentukan massa atom unsur lainnya. Sebagai contoh, diketahui bahwa satu atom hidrogen hanya memiliki massa 8,4% dari massa satu atom C-12. Dengan demikian, massa satu atom hidrogen adalah sebesar 8,4% x 12 sma atau 1,008 sma. Dengan perhitungan serupa, dapat diperoleh massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma dan massa satu atom besi adalah 55,85 sma. Hal ini berarti bahwa satu atom besi memiliki massa hampir 56 kali massa satu atom hidrogen.
Massa atom relatif (Ar) suatu unsur X dapat diperoleh melalui persamaan berikut:
Ar X = massa satu atom unsur X / (1/12) x massa satu atom C-12
Selain menghitung massa atom relatif (Ar) suatu unsur, kita dapat juga menentukan massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa. Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa dapat diperoleh melalui persamaan berikut:
Mr X = massa 1 molekul senyawa X / (1/12) x massa satu atom C-12
Bobot (massa) setiap atom dapat ditemukan dalam tabel periodik, sehingga massa suatu molekul dapat diperoleh dengan cara menambahkan massa setiap atom di dalam senyawa tersebut. Sebagai contoh, air, H2O, tersusun atas dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Dengan melihat pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom hidrogen sama dengan 1,008 sma dan massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma. Dengan demikian, massa satu molekul air dapat diperoleh dengan menjumlahkan massa dua atom hidrogen dan massa satu atom oksigen.
Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 16,00 = 18,016 sma
Contoh lain, pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom tembaga adalah 63,55 sma dan massa satu atom belerang adalah 32,07 sma. Sementara massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma, sementara massa satu atom hidrogen adalah 1,008 sma. Dengan demikian, massa satu molekul CuSO4.5H2O adalah sebagai berikut:
Mr CuSO4.5H2O = 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x Mr H2O
= 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x (2 x Ar H + 1 X Ar O)
= 1 x 63,55 + 1 x 32,07 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 1 x 16,00)
= 249,700 sma
Hukum Proust
( HUKUM PERBANDINGAN TETAP )
Joseph Louis Proust,
pencetus hukum perbandingan tetap
Yaitu : “ Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. ”
Contoh : Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H 2 ) dan oksigen (O 2 ) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu : 11,91 % : 88,81 % = 1 : 8
| Massa H 2 (gram) | Massa O 2 (gram) | Massa H 2 O (gram) | Massa zat sisa |
| 1 | 8 | 9 | - |
| 2 | 16 | 18 | - |
| 3 | 16 | 18 | 1 gram H 2 |
| 3 | 25 | 27 | 1 gram O 2 |
| 4 | 25 | 28,125 | 0,875 gram H 2 |
Contoh soal :
Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :
a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!
b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!
c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!
Jawab :
Reaksi :
Reaksi :
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.
a) Massa S = 8 gram
Massa Fe = …?
Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.
b) 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :
Fe : S = 21 : 15 = 7 : 5
Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.
Massa Fe yang bereaksi = 21 gram
Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.
Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.
c) Untuk membentuk 22 gram FeS :
Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram dan 8 gram.
Sumber:
http://sahri.ohlog.com/hukum-perbandingan-tetap-hukum-proust.oh70785.html
Hukum Proust
( HUKUM PERBANDINGAN TETAP )
Joseph Louis Proust,
pencetus hukum perbandingan tetap
Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap. Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar stoikiometri.
* Sejarah
Perbandingan tetap pertama kali dikemukakan oleh Joseph Proust, setelah serangkaian eksperimen di tahun 1797 dan 1804.[1] Hal ini telah sering diamati sejak lama sebelum itu, namun Proust-lah yang mengumpulkan bukti-bukti dari hukum ini dan mengemukakannya[2] Pada saat Proust mengemukakan hukum ini, konsep yang jelas mengenai senyawa kimia belum ada (misalnya bahwa air adalah H2O dsb.). Hukum ini memberikan kontribusi pada konsep mengenai bagaimana unsur-unsur membentuk senyawa. Pada 1803 John Dalton mengemukakan sebuah teori atom, yang berdasarkan pada hukum perbandingan tetap dan hukum perbandingan berganda, yang menjelaskan mengenai atom dan bagaimana unsur membentuk senyawa.
* Penyimpangan dari Hukum Proust
Perlu diketahui bahwa sekalipun hukum ini amat berguna dalam dasar-dasar kimia modern, hukum perbandingan tetap tidak selalu berlaku untuk semua senyawa. Senyawa yang tidak mematuhi hukum ini disebut senyawa non-stoikiometris. Perbandingan massa unsur-unsur pada senyawa non-stoikiometris berbeda-beda pada berbagai sampel. Misalnya oksida besi wüstite, memiliki perbandingan antara 0.83 hingga 0.95 atom besi untuk setiap atom oksigen. Proust tidak mengetahui hal ini karena peralatan yang ia gunakan tidak cukup akurat untuk membedakan angka ini.
Selain itu, hukum Proust juga tidak berlaku untuk senyawa-senyawa yang mengandung komposisi isotop yang berbeda. Komposisi isotop dapat berbeda sesuai sumber dari unsur yang membentuk senyawa tersebut. Perbedaan ini dapat digunakan untuk penanggalan secara kimia, karena proses-proses astronomis, atmosferis, maupun proses dalam samudera, kerak bumi dan Bumi bagian dalam kadang-kadang memiliki kecenderungan terhadap isotop berat ataupun ringan. Perbedaan yang diakibatkan amat sedikit, namun biasanya dapat diukur dengan peralatan modern. Selain itu, hukum Proust juga tidak berlaku pada polimer, baik polimer alami maupun polimer buatan.
Sumber :
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Tuesday, October 19, 2010
Nama Unsur Hangman Game
Permainan Game Gantung Diri
Ayo coba tebak unsur apa saja yang ada di bawah ini..
Awas and Hati-hati kalau salah anda di gantung.....
Coba Permainan Klik di bawah ini:
Nama Unsur hangman game
Read More
Ayo coba tebak unsur apa saja yang ada di bawah ini..
Awas and Hati-hati kalau salah anda di gantung.....
Coba Permainan Klik di bawah ini:
Nama Unsur hangman game
Cara Menghafal SPU
Apa itu Jembatan Keledai ?
Jembatan keledai adalah cara membuat sesuatu yang sulit diingat menjadi mudah diingat. Biasanya digunakan karena ingatan alami kita sulit menerima sesuatu yang kurang menarik. Ada dua cara yang biasa dipakai, cara pertama menyingkat sesuatu menjadi menarik dan mudah dihafal. Cara kedua adalah dengan menambahkan kata-kata sehingga menjadi rangkaian kata yang menarik.
Menghafal Unsur Kimia Golongan A
Gol. | Jembatan Keledai |
| IA | HaLiNa Kawin Robert Cs Frustasi |
| IIA | Bemo Mogok Cari Serep Ban Radial |
| IIIA | Bung Ali Gagal Injak Telor |
| IVA | Ci Siska Genit Senang Playboy |
| VA | Nembak Pacar Asal Sabar Bisa |
| VIA | Orang Salo Selalu Tengok Pocong |
| VIIA | Festival Celana Baru Itu Antik |
| VIIIA | Heboh Negara Argentina Karena Xerangan Rindu |
Rumus Kimia Word Scramble Game
Ayo di coba...
Siswa-siswi SMK Negeri 1 Bangkinang
Belajar Kimia via Webblog:
Ayo Belajar.....
Rumus Kimia Word Scramble Game
Read More
Siswa-siswi SMK Negeri 1 Bangkinang
Belajar Kimia via Webblog:
Ayo Belajar.....
Rumus Kimia Word Scramble Game
Monday, October 18, 2010
TTS 2. LAMBANG UNSUR
Selamat Mencoba…
Kamu Pasti Bisa………. SMK Bisa!!!!!
Mendatar
1. Am 2. Cl 5. Nb 8. Uuq 10. Pd 11. At 12. Au 13. Ne
15. Sb 16. F 18. Bi 19. Mo 22. I 24. Md 25. B 27. Ir
28. Nd 29. Mg 30. C
Menurun
1. Al 3. O 4. Au 5. Np 6. Os 7. U 9. Ac 14. Na 17. Mt
18. Bh 20. Xe 21. Ni 22. In 23. Y 25. Br 26. Zn
*****OOOOO*****
TTS 1. LAMBANG UNSUR
Mendatar
1. U 5. Ar 6. He 7. Rb 8. Kr 10. Au 11. Rd
Menurun
2. Ne 3. Cs 4. Al 5. Hg 6. H 9. Fe
Lambang Unsur
Cocokkan Simbol dengan Nama Unsurnya
Silahkan mencoba...
Golongan 1 (I A):
Klik di sini
Golongan 2 (II A):
Klik di sini
Golongan 13 (III A):
Klik di sini
Golongan 14 (IV A):
Klik di sini
Golongan 15 (V A):
Klik di sini
Golongan 16 (VI A):
Klik di sini
Golongan 17 (VII A):
Klik di sini
Golongan 18 (VIII A):
Klik di sini
Good Luck Everytime
Oke......
Tuesday, August 31, 2010
Word Scramble Game
Unsur Golongan 2
Word Scramble Game
Ayo Bermain dan Belajar Kimia dengan Word Scramble Game
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke .....
Silahkan mencoba ....
Klik Disini:
Unsur Golongan 2 Word Scramble Game
Read More
Word Scramble Game
Ayo Bermain dan Belajar Kimia dengan Word Scramble Game
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke .....
Silahkan mencoba ....
Klik Disini:
Unsur Golongan 2 Word Scramble Game
Chemistry Puzzle
Ayo Bermain dan Belajar Kimia dengan Puzzle
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke.....
Silahkan mencoba....
Klik Disini:
Puzzle Chemistry sliding puzzle game
Read More
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke.....
Silahkan mencoba....
Klik Disini:
Puzzle Chemistry sliding puzzle game
Materi & Perubahan TTS Game
Ayo Bermain dan Belajar Kimia
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke.....
Silahkan mencoba....
Klik Disini:
Materi & Perubahan crossword puzzle game
Thank for all....
Read More
Biar tambah pintar and sukses
Untuk anak-anak SMKN 1 Bangkinang dan seluruh masyarakat yang mau bergabung
Gunakan waktu untuk belajar dan belajar oke.....
Silahkan mencoba....
Klik Disini:
Materi & Perubahan crossword puzzle game
Thank for all....
Sunday, August 29, 2010
Pasangan Simbol dan Nama Unsur
Cocokkan Simbol dengan Nama Unsurnya
Silahkan mencoba...
Golongan 1 (I A):
Klik di sini
Golongan 2 (II A):
Klik di sini
Golongan 13 (III A):
Klik di sini
Golongan 14 (IV A):
Klik di sini
Golongan 15 (V A):
Klik di sini
Golongan 16 (VI A):
Klik di sini
Golongan 17 (VII A):
Klik di sini
Golongan 18 (VIII A):
Klik di sini
Good Luck Everytime
Oke......
Saturday, August 28, 2010
Thursday, July 29, 2010
TTS KIMIA
Materi dan Perubahannya
By: TRI GOESEMA PUTRA S, M.Pd
![clip_image002[3]](http://lh5.ggpht.com/_i_vLGxdNrDE/TFEDZrSpQ8I/AAAAAAAAAf8/ZtIpPN7wYuA/s1600-h/clip_image002%5B3%5D%5B4%5D.jpg "clip_image002[3]")
Mendatar
2. Campuran yang mempunyai sifat dan komposisi yang bervariasi pada setiap bagian campuran, dapat dibedakan dengan melihat langsung (secara fisik terpisah) disebut campuran .......
6. Materi yang tersusun dari beberapa substansi murni, sehingga mempunyai sifat dan komposisi yang bervariasi adalah .....
7. Ciri suatu materi yang dapat diamati tanpa merubah zat-zat yang menyusun materi tersebut disebut .....
9. Ilmu yang mempelajari komposisi, struktur dan sifat dari materi, serta perubahan kimia yang terjadi dari materi satu ke yang lainnya adalah ....
11. Campuran yang mempunyai sifat dan komposisi yang seragam pada setiap bagian campuran, tidak dapat dibedakan dengan melihat langsung disebut campuran ......
12. Campuran antara air dan bensin dapat dipisahkan dengan cara ....
13. Substansi murni yang tidak dapat dipisahkan menjadi sesuatu yang lebihsederhana, baik secara fisika maupun kimia, mengandung satu jenis atom disebut .....
15. Pemisahan air santan dan ampasnya serta pemisahan pasir dan kerikil merupakan contoh pemisahan campuran dengan cara ...
16. Salah satu contoh unsur yang lambangnya Fe adalah
17. Material fisik yang menyusun alam, yang bisa diartikan sebagai segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang disebut ......
18. Di antara campuran berikut, manakah campuran homogen? a. kopi b. teh manis
19. Yang terbentuk dari ikatan antara atom penyusunnya, dan dapat dipisahkan secara kimia menjadi unsur penyusunnya adalah
21. Pemisahan zat padat dari larutannya dengan jalan menguapkan pelarutnya adalah dengan cara .....
22. Gabungan zat CO2, O2, H2 dan gas lain disebut juga ......
23. Perubahan zat dari wujud padat ke gas atau sebaliknya adalah ....
Menurun
1. Perubahan warna, perubahan bau, pembentukan gas, timbulnya cahaya, pembentukan endapan baru dan perubahan pH adalah tanda tanda ..........
3. Wujud materi (zat) kimia yang berlambang (g)
4. Wujud materi (zat) kimia yang berlambang (s) : solid ........
5. Perubahan materi yang tidak menghasilkan zat baru disebut ..
8. Ciri-ciri suatu zat yang menyatakan apakah zat itu dapat mengalami perubahan kimia tertentu disebut ...
10. Wujud materi (zat) kimia yang berlambang (l) liquid
14. Contoh senyawa ini penting rasanya asin sebagai bumbu masakan .....
19. Campuran yang sering diminum anak bayi adalah ...(Awalnya S)
20. Zat berwujud cair, untuk diminum ......
***** GOOD LUCK *****
TTS Materi dan Perubahan dapat di download disini.
Thank You. Silahkan Mencoba …….
Subscribe to:
Posts (Atom)
